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溶液的一般概念

銅臭 / 2022-07-20

一、溶液和濁液

1.溶液、溶劑和溶質。由兩種或兩種以上物質所組成的均勻而穩定的體系，稱為溶液。如將食鹽溶解在水里，得到的均勻澄清液體，叫做食鹽溶液。

任何溶液都是由溶質和溶劑所組成。能溶解其它物質的物質叫做溶劑，被溶劑溶解的物質叫做溶質。區分溶劑和溶質時，首先根據聚集狀態來區分，凡是和溶液狀態相同的物質就是溶劑。如碘溶于酒精和氨溶于水時，所成的溶液是液體;酒精和水也是液體，因此它們是溶劑，碘和氨是溶質。如溶劑和溶質的聚集狀態相同時，把含量較多的物質叫做溶劑，含量較少的物質叫做溶質。例如酒精和水都是液體，它們互相溶解形成溶液時，水含量大時即稱水為溶劑，酒精含量大時則稱酒精為溶劑。當兩種組分含量差不多時，則可以把其中任何一個組分稱為溶劑。因此，溶質和溶劑只有相對的意義。

水是一種最常用的溶劑，其它液體如酒精、苯和汽油等也可作為溶劑。以水為溶劑的溶液稱為水溶液，也常簡稱為溶液;以其它液體為溶劑的溶液稱為非水溶液，如酚酞指示劑就是將酚酞(溶質)溶解在酒精中形成的酚酞酒精溶液。，本章研究的對象，主要是水溶液。

2.懸濁液和乳濁液。物質可以溶解在溶劑中形成溶液，但并不是任何一種物質加入到任一液體中都能形成溶液。如把粘土和煤油放入水中，經攪拌后雖能分散到水里，但形成的是渾濁的、不均勻的液體，而不是均勻澄清的液體。這是因為粘土和煤油兒乎不溶于水，所以不能形成溶液。在放有粘土的水里，分散著粘土的固體小顆粒。這種懸浮著固體小顆粒的渾獨液體，叫做懸濁液;而在放有煤油的水里，分散著掖體小珠滴，這種懸浮著液體小珠滴的呈乳狀液體，叫做乳濁液。懸濁液和乳濁液統稱為獨液。獨液經靜置以后，分散在水中的固體或液體還會與水分離。水處理工藝中所用的石灰漿就是一種懸濁液。

由此可見，溶液與獨液是有區別的，榕液具有澄清、均勻和穩定的特征;而濁液，則是渾濁、不均勻和不穩定的。

二、形成溶液的過程

物質溶解時，常常伴隨著其它種種現象。有些溶質在溶解的同時，有吸熱和放熱現象，如濃H?SO?溶于水時放出熱量，固體(NH?)?SO?和NH?NO?等溶于水時吸收熱量。有些溶質在溶解的同時，發生體積變化，如等體積的酒精(C?H?OH)與水相溶后，總體積略小于兩液體原來體積之和。有些溶質在溶解的同時發生顏色的變化，如灰白色的無水CuSO?在溶解后成為天蘭色的溶液。

這些現象說明，物質的溶解并不是溶質和溶劑間的機械混臺，不是單純的物理過程，還表現了化學反應的特征。那么溶解過程的實質是什么呢?

物質在溶解時，首先是密質分子(或離子)在水分子的作用下，克服溶質本身分子(或離子)間的引力，并擴散到水中去，這是一種物理過程，需要吸收熱量;與此同時，溶質分子(或離子)溶解時，又和水分子相互吸引形成一種水合分子(或水合離子)，這是一種化學過程，放出一定熱量。成為水合分子時，還會產生體積和顏色的變化。因此落解既不是單純的物理過程，也不是單純的化學過程，而是一種物理化學過程。

某種物質在整個溶解過程中，表現為吸熱還是放熱?這要由取得支配地位矛盾的主要方面所決定。如硫酸銨溶于水，就是溶質在破壞晶格并擴散過程中所吸收的熱量大于在水合過程中所放出的熱量，則整個溶解過程表現為吸熱;反之，如濃硫酸溶于水，放出的熱量大于吸收的熱量，則整個溶解過程表現為放熱。

應當指出，物質溶解后形成的溶液雖是均勻的，但它的組成可以在較大范圍內變化。這說明它不是化合物，但也不是溶質和溶劑的混合物，它們的組成除了溶質和溶劑以外，還有溶質和溶劑所形成的組成不確定的溶劑化物(當水為溶劑時叫做水化物)，因此可以說溶液是介乎化合物與混合物之間的一種狀態。

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