實驗結果證明:蔗糖溶液和干燥氯化鈉不能使燈泡發亮，說明它們都不能導電;而氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸溶液以及熔融的氯化鈉則能使燈泡發亮，說明它們都能導電。
化學上把溶解于水后或在熔融狀態下能導電的物質叫做電解質，不能導電的物質叫做非電解質。例如，氯化鈉、氫氧化鈉、鹽酸等都是電解質，蔗糖、酒精、甘油等都是非電解質。
為什么氯化鈉溶液(或熔融狀態下的氯化鈉)、鹽酸溶液等能夠導電，而蔗糖溶液、干燥氯化鈉等卻不能夠導電呢?
我們知道電流是由帶電微粒定向移動而形成的，金屬導電就是由于金屬中自由電子的定向移動。物質溶于水后(或在熔融狀態下)能夠導電，那就說明在此溶液(或熔化而成的液體)里一定存在著能自由移動的帶電微粒，這種微粒已證實不是電子而是離子。
電解質溶液里離子的形成與電解質的性質以及電解質和溶劑分子間的相互作用力有關。
2.電解質的電離過程。電解質電離成為離子的過程，分兩種情況來討論:
(1)離子型化合物。以氯化鈉為例，氯化鈉是由Na?和 Cl?構成的離子型晶體組成。呈固態時，雖然Na?和Cl?在不斷振 動，但由于靜電引力，Na?和Cl?相互吸引不能自由移動，因而干燥的NaC1晶體不能導電。由于水分子是一端顯正電另一端顯負電的極性分子，當NaCl固體加到水中時，一 些水分子以它的正極和NaCl晶體表面上的Cl?相吸引，另一些水分子則以它們的負極和晶體表面上的Na?相吸引。由于水分子的作用，使Na? 和Cl?之間的引力削弱，就會脫離晶體表面進入溶液，成為被水分子包圍的能夠自由移動的水合離子，如圖7-2所示。固體氯化鈉 在高溫下，Na?和Cl運動速度加劇。當溫度達到NaCl的融點時，Na?、Cl?具有一定的能量足以使鈉離子和氯離子擺脫晶格的固 定排列而成為液體，Na?和Cl?成為可自由移動的離子。由于NaCI溶液或熔融的NaCl都有可以自由移動的離子，所以在外電場作用下，離子就作定向移動，因而具有導電性。
(2)極性共價鍵組成的化合物。以HCI為例，當HCI分子溶于水時，同樣，HCl分子的兩極由于各受水分子中異極的吸引，使氫與氯之間的極性共價鍵發生了變化，使它們原來共用的一對電子脫離了氫原子而轉移到氯原子上，于是就形成了帶正電 荷的氫離子( H?)和帶負電荷的氯離子(Cl?)的水合離子，如圖7-3所示。所以HCI溶液也能導電。
蔗糖、酒精等非電解質物質的分子與電解質分子的內部結構不同，它們的極性鍵很弱，溶解于水時，水分子不能把它們分離成離子;因此在這些化合物的溶液中沒有離子只有其分子均勻地分散在水中，所以它們的溶液不能導電。
電解質溶于水或受熱熔化而離解成自由移動的離子的過程叫做電離(或叫離解)。每種電解質都能電離生成一種帶正電荷的正離子(或叫陽離子)和一種帶負電荷的負離子(或叫陰離子)。正負離子所帶電荷的總和是相等的，所以整個溶液仍保持電中性。
電解質在水溶液中的電離可用電離式表示，例如，
NaCl→Na?+Cl?
HCI→H?+Cl?
Ca(OH)?→Ca²?+2OH?
應該注意，電離與上章談的溶解是兩個不同的概念，它們之間既有本質區別，又有密切聯系。溶解是物質以分子(或離子)形式均勻分散到溶劑中形成溶液的過程。無論是電解質，還是非電解質，在水中或多或少都能溶解。而電離是指物質的分子離解成能自由移動的正、負離子的過程。非電解質雖然能溶解但并不發生電離，只有電解質溶于水時才會發生電離，當然電解質的溶解和電離是同時發生的。
可見溶液中的離子不是由于電流的作用才產生的，而是當電解質溶于水時形成的。溶液通電流時，只是使溶液中的正、負離子分別向陰、陽極作定向移動，從而傳導電流。非電解質溶液中沒有離子存在，因此不能導電。
二、強電解質和弱電解質
雖然所有電解質溶液都能夠導電，但各種不同電解質溶液導電能力的強弱卻不一樣。利用圖7-1的裝置，可以粗略地測試溶液導電能力的強弱。
把濃度相同的HCI和NH?溶液在同一裝置中作試驗。試驗結果表明:當電極插入HCl溶液時，燈泡很亮;而當插入NH?溶液時，燈泡較暗。燈泡愈亮，溶液通過的電流愈強，溶液的導電性愈好。上述試驗也就說明了HCI溶液的導電能力比NH?溶液的強。
如上所述，溶液的導電是由于其中有離子的緣故。由此可知，溶液導電性的強弱必與溶液單位體積內存在的離子多少有關。一般說來，單位體積內離子越多，其導電能力越強。不同電解質在相同條件(如溫度、濃度相同)下，在水中電離的程度是不同的。通常根據電解質電離程度的大小，把電解質分為強電解質和弱電解質兩類。具有典型離子鍵的化合物，如強堿( NaOH和KOH等)、大部分鹽類( NaCl和CaCl?等)和強極性共價鍵化合物(如HCl等)，在極性水分子作用下能夠完全電離，這種在水溶液中能夠完全電離的電解質稱為強電解質。而那些具有弱極性鍵的化合物，如NH?、HAc(醋酸)等溶于水時只有部分分子電離，大部分仍是呈分子狀態，這種在水溶液中只能部分電離的電解質稱為弱電解質。
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