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鐳

銅臭 / 2022-08-02

鐳存在于所有的鈾礦中，每2.8噸鈾礦中含1克鐳。從前所有鈾礦的提煉以鐳作為主要產品，但在原子能的利用開始以后，鈾巳成為主要產品，而鐳降為副產品。

在提煉鈾礦時，在用硫酸處理的一步中，鐳和鋇一起進入沉說中。如礦中存在的如不夠，還需加入些氯化鋇，作為載體把鐳全部帶出。硫酸鐳和硫酸鋇在一起，用蘇打液轉化為(Ba、Ra)CO?。加鹽酸使碳酸鹽變成氯化物;或用碳于600°C還原(Ba, Ra)SO?, 得(Ba, Ra)S,再以鹽酸處理亦得氯化物。將氯化物或溴化物進行分級秸晶，最后得到純的鐳鹽。

金屬鐳呈銀白光深，比重約為6,熔點約700°C,為α放射體，半襄期為1622年。鐳及其化合物由于放射性的緣故，發生淡藍色的熒光。鐳在周期表中處于鋇的下面，因此是最活潑的堿土金屬。它在空氣中和氮、氧化合，劇烈分解水，并析出氫，生成氫氧化鐳Ra(OH)?溶液。

鍤的化學性質和鋇非常近似。所有鐳鹽和相應的鋇鹽皆同晶形，溶解度的差別也不大(表18 -10)，但分級秸晶法仍可用來分離鋇和鐳。新制備的鐳鹽無色(除非陰離子有色)。長久放置，由于衰變產物的積累而變為灰棕色。

表18-10 鋇和鐳鹽的溶解度
化合物	鋇鹽溶解度克/升溶液	鐳鹽溶解度克/升溶液
硫酸鹽硝酸鹽氯化物溴化物	2.3×10?³ 357 1041 136	1.4×10?³ 245 706 86

鐳在科學研究中用作放射性源和標準劑量，特別是它和鈹一起作為中子源。鐳又廣泛應用在醫療中。鐳產生氛，氡可以破壞人體中的不正常組織，故對治療早期癌癥是有效的。

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